氢氧化钠和硫酸铜的化学方程式,氢氧化钠和硫酸铜的化学方程式怎么写

该考点主要内容有以下十个方面:

重要考点之一：使用仪器的使用和识别

主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。

重要考点之二：化学实验简单操作

固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用

重要考点之三：气体的制备、收集和检验

(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型)；(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法)；(3)根据气体各自的性质进行检验。(4)实验装置合理连接，实验合理操作。

重要考点之四：物质的分离

物理方法(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)冷却结晶

化学方法(1)沉淀法(2)气体法

重要考点之五：物质的鉴别

(1)盐酸、硫酸的鉴别(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别(3)碳酸根的鉴别(4)酸、碱的鉴别

重要考点之六：练一练

根据你的生活经验判断，下列做法错误的是_________________()A、用生石灰作食品干燥剂B、用干冰灭火C、涂油漆防锈D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露

重要考点之七：溶液

该重要考点分值为(2-4)分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。

重要考点之八：元素及其和化合物

元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运用。例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红；借助化学方程式，牢记物质的化学性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分。

展开全文

练一练：在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解,在滤液中再加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀。过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。则A为________B为__________。

重要考点之九：化学计算

化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算。近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题都比较容易。同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的。计算是容易得分的。

重要考点之十：物质构成微粒的计量

该考点只适用于使用“二期课改”新教材的考生，该考点的内容有物质的量、摩尔质量的概念，有关物质的量概念的计算，化学方程式中物质的量的计算，使用新教材的同学要牢牢把握这一考点的内容，它是一定可得分的题目，也是试卷上必定出现的考点。

练一练：在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2005年5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。

(1)已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的摩尔质量是__________g/mol，1mol二甲醚分子中含有_____________个氧原子。

(2)二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，2mol二甲醚完全燃烧需要__________mol氧气。

化学公式大全

一． 物质与氧气的反应： 

（1）单质与氧气的反应： 

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 

（2）化合物与氧气的反应： 

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O 

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH 

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 

五．其它反应： 

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 

化学方程式 反应现象 应用 

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） 

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 

CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 

一. 常用计算公式： 

（2）设某化合物化学式为AmBn 

①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n 

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n 

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 

（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% 

（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) 

（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 

1- 杂质的质量分数 

（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% 

（7）溶液的稀释与浓缩 

M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀 

（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 

M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c% 

（9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度 

初中物理常数及公式一览 

一、常数： 重力常数g= 10N/kg ；在真空中光速为 3.0×108 m/s； 在空气中声速为 340 m/s。 冰的熔点（水的凝固点）为 0 ℃；水的沸点为 100 ℃。 水的密度为 1.0×103㎏/m3；水的比热容为： 4.2×103 J/(kg·℃)。 一个标准大气压为 1.0×105 Pa。 一节干电池的电压为 1.5 V；照明电路的电压为220 V； 对人体的安全电压为 36 V； 1kW·h= _3.6×106_J。 二、公式： （1）机械功Ｗ＝ Fs； （W：功；F：压力；s：距离） 

（2）功率Ｐ＝ = =Fv；（P：功率；W：功；t：时间；F：压力；v：速度）  （3）机械效率η= ；（η：机械效率；W有用：有用功；W总：总功） （4）物体温度升高吸收的热量Ｑ吸＝cm(t-t0) ， 燃料完全燃烧放出的热量Q=mq （Q：热量；c：比热容；m：质量；t：最后的温度；t0：初始温度；q：热值） （5）欧姆定律表达式I= （I：电流；U：电压；R：电阻） （6）电功Ｗ＝UIt=Ｐt =I2Rt= （W：电功；t：时间；P：电功率；U、I同（5）） 

（7）电功率：Ｐ＝ ＝ＵＩ=I2R= （8）焦耳定律表达式Ｑ＝I2Rt （Q：热量；剩余同（5）（6）） （9）串联电路：I=I1=I2； U=U1+U2； R=R1+R2 并联电路：I=I1+I2； U=U1=U2 ；1/R=1/R1+1/R2 

（10）根椐额定功率和额定电压求电阻Ｒ＝ = （U额：额定电压；U实：实际电压；P额：额定电功率；P实：实际电功率） （11）求实际电压的简便方法U= （P实：实际电功率；R：电阻；U：电压） （12）物体重力与质量的关系G=mg （G：重力；m：质量；） （13）比较物体运动快慢的方法v= （v：速度；s：路程；t：时间） （14）密度ρ= （ ρ：密度；m：质量；V：体积） （15）压强p= （p：压强；F：压力；S：接触面积） （16）浮力Ｆ浮＝Ｇ排＝ρ液gV排， （Ｆ浮：浮力；G排：排开的重力； 

ρ液：液体密度；V排：排开液体的体积） 

（17）杠杆平衡条件F1l1=F2l2（F1：动力；l1：动力臂；F2：阻力；l2：阻力臂）

-------------------

想在考试中出类拔萃、脱颖而出吗？

请关注微信公众号：ch_xuexiao（晨晖教育）

请关注微信公众号：hhhtwuli（呼和浩特初高中物理）

请关注微信公众号：hhhtshuxue（呼和浩特中小学数学）